(8分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系:(为一常数),K称为化学平衡常数,它的值只与温度有关
题型:不详难度:来源:
(8分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的量浓度满足以下关系:(为一常数),K称为化学平衡常数,它的值只与温度有关。现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0。在850℃时,K=1。 (1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:①当x=5.0时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。 (3)在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
答案
(1)小于 (2)①逆反应 ②x<3.0 (3)小于 |
解析
试题分析:(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0。反应放热。根据勒夏特列原理,升温平衡向吸热反应方向移动。对该反应而言即为左移。化学平衡常数K减小。填 “小于”。① 根据化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系。QC大于K平衡向逆反应方向移动。②QC小于K平衡向正反应方向移动。求得x<3.0符合题意。其他物质的投料不变H2投料越多其转化率越低。K表达式与QC表达式的关系,勒夏特列原理等高考高频考点 点评:该题考查化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系,勒夏特列原理等高考高频考点。 |
举一反三
(16分) (1)将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应: 2SO2+O22SO3△H<0 当达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,如下图表示: (1)a b过程中改变的条件可能是 ; (2)b c过程中改变的条件可能是 ; (3)若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处; (4) 达到第一个平衡时,测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。(要求写出解题过程) |
在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成?已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。 |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A.NaHSO4溶液 | B.NaOH溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.KI溶液 |
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下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ | B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去 | C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右 | D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀 |
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常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是( )A.常温下在水中的溶解能力:AgCl>AgBr>AgI | B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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