已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A．溶液的质量

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已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量	B．Ca(OH)₂的溶解度
C．溶液中Ca²⁺离子的数目	D．溶液中溶质的质量分数

答案

解析

略

举一反三

下列说法正确的是

A．根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol·L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn²⁺）·c（S^2-）>K_sp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0.05mol·L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

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一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）

Ca²⁺（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）

A．溶液中Ca²⁺数目减少	B．溶液中c(Ca²⁺)增大[
C．溶液中pH增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

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（8分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－²⁰mol²·L^－²。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu²^＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

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把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

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已知25 ℃ 时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．温度一定时，当溶液中c(Ba²⁺)×c(SO₄²^－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO₄的饱和
溶液

B．因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃

C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO₃的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析
出，此时溶液中c(CO₃²^－)∶c(SO₄²^－)＝24.11

D．在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c(Ba²⁺)减小，BaCO₃的溶度积不变

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