(6分)、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数
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(6分)、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数,C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10,当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数,则有沉淀产生,反之沉淀溶解,求 (1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?(3分) (2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,是否产生沉淀,为什么?(3分) |
答案
⑴1×10-7mol/L ⑵不产生沉淀 |
解析
⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后 C(Cl-)=(0.02-0.018)50/(50+50)=0.001mol/L 所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L ⑵再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/(100+50)=2/3×10-7mol/L C(Cl-)=0.001mol/L C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-10<1×10-10 所以不产生沉淀 |
举一反三
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI | B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI | D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
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(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法l:还原沉淀法 该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做电极的原因为 。 (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。 |
难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶解平衡:的下列说法正确的是( )A.溶液的温度升高,BaSO4的溶度积常数不变 | B.在Na2SO4溶液中,BaSO4的溶解度不变 | C.在BaCl2溶液中,BaSO4的溶度积常数变小 | D.精制NaCl时,在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子 |
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下列物质不能溶于浓氨水的是A.AgCl | B.Cu(OH)2 | C.AgOH | D.Fe(OH)3 |
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90 ℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH是( ) |
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