已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.则该温度下,下列说法正确的是( )A.在Mg(OH
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已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.则该温度下,下列说法正确的是( )A.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 | B.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 | C.Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小 | D.在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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答案
A、.NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动,Mg2+增大,故A正确; B.因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其Mg2+浓度小,故B错误; C、Ksp不随浓度变化,只与温度有关,故C错误. D.二者Ksp接近,使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化,故D错误; 故选A. |
举一反三
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-],称为溶度积常数)( )A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 | B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | C.d点无BaSO4沉淀生成 | D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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在BaSO3(s)⇌Ba2+(aq)+SO32- (aq)平衡体系中,下列措施可使沉淀量减少的是( )A.加入K2SO3(s) | B.加入稀HNO3 | C.加入稀盐酸 | D.加入K2SO4(s) |
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )A.溶液的pH增大 | B.溶液的pH不变 | C.溶液中Ca2+数目增多 | D.溶液中c(Ca2+)增大 |
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常温时,将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中,溶解的AgCl最少的是( )A.1 mol•L-1的MgCl2溶液 | B.2 mol•L-1的NaCl溶液 | C.1.4 mol•L-1的BaCl2溶液 | D.1 mol•L-1的AlCl3溶液 |
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将足量的AgI固体分别放入下列物质中,AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①5mL0.001mol•L-1KI溶液 ②15mL0.002mol•L-1CaI2溶液 ③35mL0.003mol•L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol•L-1AgNO3溶液.A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ | C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
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