欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原

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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：   
____C+____K₂Cr₂O₇+ ____ → _____CO₂↑+_____K₂SO₄ + ____ Cr₂(SO₄)₃+____H₂O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） △H1＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_________；
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离   
B．降低反应温度
C．增大体系压强                         
D．使用高效催化剂
②已知：  
△H2＝－283 kJ·mol^-1   
△H3＝－242 kJ·mol^-1
则表示1mol气态甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为 ___________  ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是____________。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）的平衡常数K =___________ 。
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。

答案

（1）①3  ；2  ；8 H₂SO₄  ；3 ； 2  ；2  ；8 
②“略”
（2）①CD ； ② CH₃OH（g）+3/2O₂（g） ＝ CO₂（g）+ 2H₂O（g）△H＝－651kJ·mol^-1
③ⅰ）270℃；ⅱ） 4
（3）2×10^-4 mol/L