弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋+HA－，HA－ H＋+A2－。 ⑴NaHA

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)
d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)

Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，Ksp_________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋) ___________。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________ g FeSO₄·7H₂O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为___________ 。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 Ksp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

答案

⑴无法确定
⑵bc
⑶①减小; ②增大
⑷83.4g
⑸3×10^-6mol·L^-1

举一反三

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是[ ]
A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题

(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________
(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

＝________。
(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______。
A．KBr B．KI C．K₂S D．K₂CrO₄

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(提示：BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数)

[ ]
A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H₂和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%～90%。
请回答下列问题：
(1)已知H₂、CO和CH₄的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，则反应：2CH₄(g)+3O₂(g)= CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反应热△H=____________
(2)以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为__________________。随着反应的不断进行溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）
(3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两电极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为__________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为_________mL。
(4)将(3)中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同时生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在该温度下的溶度积常数分别是2× 10^-11和8×10^-16，则甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的浓度比为___。

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I．已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(3)往0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
(4)某溶液中含有Al³⁺，为提纯Al³⁺可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)₃的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl₃溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。

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