已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
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已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。 甲同学的解释是: Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-① NH4++H2ONH3·H2O+H+② H++OH-H2O③ 由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解; 乙同学的解释是: Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-① NH4++OH-NH3·H2O② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是____(填写编号)。 A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 ____(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。 |
答案
(1)B (2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2悬浊液,若 Mg(OH)2溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶,则甲同学解释正确 (3)乙; Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O |
举一反三
下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 |
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A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化 C.MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成 Mg(OH)2沉淀 D.MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成 Mg(OH)2沉淀 |
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(有关难溶电解质的溶度积如下) |
Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=5.6×10 -12Cu(OH) 2(s) Cu 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=2.2×10 -20 |
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A.CH3COONa的饱和溶液 B.NH4Cl饱和溶液 C.CuCl2的饱和溶液 D.蒸馏水 |
已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+) =0. 034mol/L)。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液,下选项中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 |
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A. B. C. D. |
一定温度下,难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An+)×c(Bn-)。25℃,向AgCl的白色 悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,先出现黄色沉淀,最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下: |
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下列叙述错误的是 |
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A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同 |
已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表 |
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下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是 |
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A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关 B.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3和4×10-3 mol·L-1 K2CrO4混合,有Ag2CrO4沉淀产生 C.向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液 D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成 |
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