下列说法中合理的是 [ ]A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)会下降B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl

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下列说法中合理的是 [ ]
A．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)会下降
B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C．向0.1 mol/L的ZnCl₂溶液中通入足量的H₂S气体，最终得不到沉淀是因为c(S^2-)·c(Zn²⁺)<Ksp(ZnS)
D．25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12、Ksp(MgF₂)=7. 42×10^-11；则向Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

答案

举一反三

在100 mL 0.01 mol·L^-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L^-1 的AgNO₃溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10^-10 mol²·L^-2)[ ]
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

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下列说法正确的是[ ]
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

[ ]
A.

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系类似于[H⁺]·[OH^-]＝Kw，存在等式
[M⁺]·[X^-]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是[ ]
①20 mL 0.01 mol·L^-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^-1 CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^-1 HCl溶液　
④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L^-1AgNO₃溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①

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往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I^-)/c(Cl^-)的比值为

[ ]
A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1)
D．V2/V1

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