(1)铁为活泼金属,与酸发生置换反应生成氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑, 故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑; (2)Fe与Sn在酸性溶液中形成原电池,Sn为正极,电极反应式为H++2e-=H2↑,Sn极附近溶液的H+浓度减小,pH增大,故答案为:增大; (3)电池总反应为:H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑, n(H2SO4)=n(H2)==0.15mol, 则:c(H2SO4)==0.75mol/L, 故答案为:0.75; (4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,金属做原电池正极时得到保护,腐蚀速率最小,故答案为:BAC. |