据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是(　　)A．溶液中的阳离子移向正极B

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据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是(　　)

A．溶液中的阳离子移向正极

B．负极反应式:CH₃OH+8OH^--6e^-

C+6H₂O

C．电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH^-)不变

D．当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O₂

答案

解析

A项,溶液中的阳离子移向发生还原反应的一极即正极;B项,负极CH₃OH发生氧化反应;C项,电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH^-)减少;D项,1 mol O₂消耗可转移4 mol电子,外电路通过6 mol e^-时,消耗1.5 mol O₂。

举一反三

可以将氧化还原反应2H₂+O₂

2H₂O设计成原电池。
(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　　　,正极通的气体就是　　　　,电极反应为:正极　　　　　　　,负极　　　　　　　　。
(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　　　,负极:　　　　　　　　。
(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　。
(4)如把H₂改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　　　　,负极:　　　　　　　　　　。

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如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×10²²个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

B．电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H⁺)逐渐减小

D．乙池中的氧化产物为SO₄^2-

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一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

A．电池工作时H⁺从M极区移向N极区

B．N极为正极，发生还原反应

C．M极的电极反应式为C₆H₁₂ O₆ +6H₂O－24e^－=6CO₂↑+24 H⁺

D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 N_A个H⁺通过离子交换膜

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下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

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将金属a放入b(NO₃)₂溶液中发生如下反应：a＋b²^＋=a²^＋＋b，则下列说法正确的是(　　)

A．常温下，a或b可以与水发生反应

B．a与b用导线连接插入稀H₂SO₄中，则形成原电池且b极上有H₂放出

C．a与b用导线连接插入b(NO₃)₂中一定构成原电池

D．用惰性电极电解a(NO₃)₂与b(NO₃)₂的混合液，在阳极先析出b

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据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是( )A．溶液中的阳离子移向正极B