有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-
题型:不详
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A
B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C
2+
+2e
-
=C,B-2e
-
=B
2+
,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )。
A.A>B>C>D B.A>B>D>C
C.D>A>B>C D.D>C>A>B
答案
C
解析
根据:“当A、B组成原电池时,电子流动方向A
B”可知金属性A>B;根据“当A、D组成原电池时,A为正极”可知金属性D>A;根据“B与C构成原电池时,电极反应式为C
2+
+2e
-
=C,B-2e
-
=B
2+
”可知金属性B>C,综合可知金属性顺序为D>A>B>C。
举一反三
某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:
①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);
②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
回答下列问题:
(1)实验步骤①中应观察到的现象是
。
(2)实验步骤②中应观察到的现象是
。
(3)实验步骤③中应观察到的现象是
。
(4)实验步骤④中应观察到的现象是
。
(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是
。
(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。
题型:不详
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有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H
+
和Zn
2+
进行工作。试写出两极反应的方程式。
题型:不详
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为将反应2Al+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )。
题型:不详
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下列说法正确的是( )。
A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应
D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
题型:不详
难度:
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目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO
2
=LiMnO
2
,下列说法正确的是( )。
A.Li是正极,电极反应为Li-e
-
=Li
+
B.Li是负极,电极反应为Li-e
-
=Li
+
C.Li是负极,电极反应为MnO
2
+e
-
=Mn
D.Li是负极,电极反应为Li-2e
-
=Li
2+
题型:不详
难度:
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