(1)甲装置中锌作负极,碳棒作正极,碳棒表面的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 (2)由乙装置中电子流向可知Fe为电解池的阴极,C为电解池的阳极,电解饱和食盐水时,碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,若将湿润的淀粉KI试纸置于碳棒附近,试纸开始变蓝,一段时间后蓝色褪去;惰性电极电解饱和食盐水的总反应式为2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑,则n(OH-)=n(e-)=0.02 mol,c(OH-)=0.1 mol·L-1,所以溶液的pH=13。 (3)Na+移向阴极区,阴极上产生H2,H2从E口逸出;若改用阴离子交换膜,电解产生的OH-移向阳极区,能与阳极产生的Cl2发生反应:2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O,故不能改用阴离子交换膜。 (4)根据题设条件,熔融CaO电离产生Ca2+、O2-。Ca2+在阴极获得电子生成Ca,2Ca2++4e-=2Ca,O2-在阳极失去电子产生O2,2O2--4e-=O2↑。生成的Ca与TiO2发生置换反应:2Ca+TiO2Ti+2CaO,可见CaO的总量不变。阳极产生的O2与石墨发生反应生成CO2,所以电解过程中,应补充被消耗的阳极材料石墨。 |