锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；③铜片上析出1g H2；

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锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）
①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；
③铜片上析出1g H₂；④铜片上析出1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

答案

解析

由电池总反应Zn＋2H^＋=Zn²^＋＋H₂↑、正极反应2H^＋＋2e^－=H₂↑、负极反应Zn－2e^－=Zn²^＋可知，每当1 mol电子通过铜片时，会有0.5 mol（即32.5 g）锌溶解，铜片上析出0.5 mol（即1 g）H₂。

举一反三

两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（）

选项	A	B	C	D
电极材料	Zn	Fe	Cu	Al
电极材料	Cu	Zn	Ag	C
电解质溶液	CuCl₂ 溶液	H₂SO₄溶液	CuSO₄	NaOH溶液

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如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）

选项号	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电流由D→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（  ）
A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）

A．正极反应为Zn－2e^－=Zn²^＋

B．电池反应为Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

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如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
（填序号）。

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锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；③铜片上析出1g H2；