用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是( )A.
题型:不详难度:来源:
用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是( )
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 | B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ | C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑ | D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
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答案
B |
解析
图Ⅰ中,铁作阴极,在铁电极上析出H2,在石墨电极上析出Cl2,根据电子守恒,得到的气体一样多,故A错误;由题中现象信息知图Ⅱ装置发生类似铁吸氧腐蚀的反应,石墨极上氯气得电子生成Cl-,故C错误;图Ⅰ中铁电极上氢离子得电子生成氢气,导致铁电极附近氢氧根离子浓度增大,pH升高,故D错误。 |
举一反三
某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判断不正确的是( )
A.闭合K时,d电极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42— | B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol | C.闭合K时,Ⅱ中SO42—向c电极迁移 | D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 |
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如下图所示,用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液,经过一段时间后,测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是( )
A.电路中转移0.25 mol电子 | B.铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4 | C.铅蓄电池的负极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO | D.Fe电极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+ |
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(1)如图1是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题: ①写出A极发生的电极反应式______________________________________。 ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。 ③当消耗标准状况下2.24 L CO时,C电极的质量变化为________。 (2)工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4。 ①电解过程中,OH-向________(填“阴”或“阳”)极移动,阳极的电极反应式为____________________________。 ②若阳极有28 g Fe溶解,则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。 |
通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
下列说法正确的是 ( )A.NiO 电极是该电池的正极 | B.Pt电极附近的pH 增大 | C.NiO 电极的电极反应式:NO—2e—+O2—=NO2 | D.固体电解质中O2-向正极移动 |
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利用下列装置,可完成很多电化学实验。下列有关叙述,正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 | B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ | C.若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色 | D.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 |
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