下列有关实验的叙述中,合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性B.构成如图所示装置时,盐桥中的K+向左池移动C.配制一定物质的量浓度的溶液,定
题型:不详难度:来源:
下列有关实验的叙述中,合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性 | B.构成如图所示装置时,盐桥中的K+向左池移动
| C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高 | D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸溶液显酸性,因此把SO2通入紫色石蕊试液,不能验证SO2的漂白性,有关通入到品红溶液中,A不正确;B、原电池中阳离子向正极移动,锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,则盐桥中的K+向左池移动,B不正确;C、配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,则会使所配溶液浓度偏高,C正确;D、将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中所得溶液中溶质的质量小于10g,因此配制的ZnSO4溶液浓度小于10%,D不正确,答案选C。 |
举一反三
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是
A.甲装置是原电池,乙装置是电解池 | B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g | C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大 | D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置 |
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )
A.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb D.正极反应式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2 |
1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示,电池反应为2Na+S8Na2Sn。下列说法不正确的是
A.熔钠电极作电池的正极 | B.放电时Na+向正极移动 | C.充电时熔钠电极与电源的负极相连 | D.充电时阳极反应式为8Sn2-—16e-=nS8 |
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下列叙述正确的是
A.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应 | B.图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 | C.图二装置中发生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜 | D.如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 |
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两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )A.A的金属性强于B | B.A电极上发生的电极反应是还原反应 | C.电子不断由A电极经外电路流向B电极 | D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 |
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