在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 | B.电子通过导线由铜片流向锌片 | C.正极有O2逸出 | D.铜片上有H2逸出 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、负极附近的SO42-离子浓度逐渐,错误;B、增大电子通过导线由锌片流向铜片,错误;C、正极有H2逸出,错误;D、正确。 |
举一反三
钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上可利用反应Na(1)+ KCl(1) K(g)+ NaCl(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及___ _____, 写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________ _______。 (2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图:
负极电极反应式为________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。 (3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2。 请回答下列问题: ①电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ; ②电池正极发生的电极反应为 ; |
据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 | B.每消耗3mol H2O2,转移的电子为3mol | C.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O | D.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
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控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是
A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液 | B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 | C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 | D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
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如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
卡片号:2 2013.3.15,实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③SO42– 向Cu极移动 ④ 若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体 ⑤ 电子的流向是:Cu→Zn ⑥正极反应式:Cu +2e- = Cu2+
| A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤ |
下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是
A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+ | B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu | C.在外电路中,电子从正极流向负极 | D.取下盐桥,原电池仍可工作 |
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