为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气
题型:不详难度:来源:
为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象: ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成; ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成; ③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气 泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快; ④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现 电流计指针偏转. 下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( )A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 | B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 | C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 | D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
|
答案
C |
解析
试题分析:实验③中锌和铜构成了原电池,其中锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的氢离子得到电子,加快反应速率,但铜和稀硫酸是不反应的,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生实验探究能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,有助于提升学生的学科素养。 |
举一反三
如图所示装 置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是( )
选项
| M
| N
| P
| A
| 锌
| 铜
| 硫酸铜溶液
| B
| 铜
| 铁
| 稀盐酸
| C
| 银
| 锌
| 硝酸银溶液
| D
| 锌
| 铁
| 硝酸铁溶液
|
|
现有如下两个反应: A.NaOH+HClNaCl+H2O B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池: A. ,B. (填“能”或“不能”); (2)如果不能,说明其原因 ; (3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称: 负极材料 ,电极反应式 电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。 |
下列有关电池叙述正确的是A.水果电池是高效环保的家用电池 | B.锌锰干电池是一种常用的二次电池 | C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 | D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
|
把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由到小为A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
|
下列有关燃料电池的说法正确的是A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | B.燃料电池的能量转化率可达100% | C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 | D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池,负极反应为O2 + 2H2O + 4e- =4OH- |
|
最新试题
热门考点