下列关于原电池的叙述中,正确的是 ( )A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属B.原电池
题型:不详难度:来源:
下列关于原电池的叙述中,正确的是 ( )A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属 | B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应 | C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出 | D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原、 |
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答案
B |
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此可知选项B正确。A不正确,也可以是金属与非金属;C不正确,例如燃料电池中负极不溶解;D不正确,原电池的正极不一定参与反应,溶液中的阳离子不一定在此被还原,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,试题设计新颖,有助于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的积极性。该题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后灵活运用即可。 |
举一反三
铜锌原电池的装置如下图所示,下列叙述不正确的是
A.溶液中的H+定向移动到正极 | B.铜片逐渐溶解,质量减轻 | C.锌片为负极 | D.该装置可以将化学能转化为电能 |
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下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )
A.a极是负极 | B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.电子由a通过灯泡流向b | D.氢氧燃料电池是环保电池 |
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实验装置如右图所示。下列说法正确的是
A.该装置不能发生原电池反应 | B.活性炭是阴极 | C.总反应为:4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 | D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
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科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为甲烷,然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )A.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O | B.O2+4H++4e-=2H2O | C.CH4+10OH--8e-=CO+7H2O | D.O2+2H2O+4e-=4OH- |
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右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是
A.Cu电极为正电极 | B.原电池工作时,电子从Zn电极流出 | C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu | D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 |
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