将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,
题型:不详难度:来源:
将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。
每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法,不正确的是A.Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极,保护Y金属 | B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 | C.三种金属的活泼性顺序为:Z>X>Y | D.X和Y能构成电压最大的原电池 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据题中信息和原电池原理可知,电子流出的一极是原电池的负极,是相对活泼的金属,所以X、Z都比Cu活泼,金属活动性差值越大,电压表的示数越大。所以Z最活泼,而Y最不活泼,且活泼性小于铜的。所以选项A、B、C都是正确的,D不正确,应该是Z和Y能构成电压最大的原电池,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,设计新颖,注重基础,侧重能力的培养和方法的指导。该题的关键是明确原电池的工作原理,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 |
举一反三
下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法,不正确的是
A.a极是负极 | B.该电池总反应为2H2+O22H2O | C.电子由b通过灯泡流向a | D.氢氧燃料电池是环保电池 |
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如下图所示装置,请回答下列问题:
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。 两极反应式为:正极_______________________________; 负极_______________________________。 该装置将_________能转化为_________能。 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________,电子流向:__ _______________总反应方程为____________________________。 |
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则: (1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少? (2)通过导线的电子的物质的量是多少? (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少? |
右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,铜片质量减小 | B.锌电极发生氧化反应 | C.电流由锌通过导线流向铜 | D.铜电极是该电池的负极 |
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氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列叙述不正确的是A.H2通入负极区 | B.O2通入正极区 | C.负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O | D.正极发生氧化反应 |
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