铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是( )A、正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B、B、在外电路中,电子从铜片流向锌片C、电池反应为:Zn+Cu2+=Zn
题型:不详难度:来源:
铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是( )
A、正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B、B、在外电路中,电子从铜片流向锌片 C、电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
答案
C |
解析
试题分析:A:锌极发生氧化反应,是负极;B:锌极失去电子被氧化,铜极得到电子被还原,在外电路电子是从锌极流向铜极;D:盐桥中的溶液是电解质溶液,由于锌极失去电子成为Zn2+ 进入溶液,使ZnSO4溶液带正电,所以盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液,使溶液保持电中性,氧化还原反应得以继续进行,故D错。 点评:本题考查原电池的工作原理,难度不大,注意基础知识的积累。 |
举一反三
如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )
A.X是正极,Y是负极 | B.U型管中溶液PH值逐渐变小 | C.CuSO4溶液的pH逐渐减小 | D.CuSO4溶液的pH保持不变 |
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阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,电解液为KOH溶液,反应保持在较高温度使水蒸发,下列叙述中正确的是A.工作时,电解质溶液的PH逐渐增大 | B.工作时,能见到浅蓝色火焰 | C.工作时,H2为正极,O2为负极 | D.电极反应式为:负极:2H2+4OH――4e-=4H2O | 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- |
下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出 | B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多 | C.将甲乙作电极组成原电池时甲做负极 | D.将甲乙作电极组成电解池时甲做正极 |
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下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.锌是化学电源的正极 | C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ | D.盐桥中的阳离子向铁电极移动 |
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下列关于右图所示装置的叙述正确的是 ( )
A.锌是正极 | B.铜片质量逐渐减少 | C.铜片表面发生还原反应 | D.电流从锌片经导线流向铜片 |
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