铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①实验过程中取出盐桥,
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铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ③负极反应为:Ag+ + e- = Ag ④盐桥内的K+移向AgNO3溶液 |
答案
A |
解析
试题分析:将铜片插入硝酸铜溶液中、银片插入硝酸银溶液中,铜片与银片用导线连接,两烧杯之间用盐桥连接构成原电池。若取出盐桥,则形成断路,不能构成原电池,①错误;该电池总反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,与铜片浸入硝酸银溶液中发生的化学反应相同,②正确;负极为Cu,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、正极为Ag,电极反应式为Ag++e-=Ag,③错误;盐桥中阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移,④正确。 点评:原电池中负极失去电子,发生氧化反应;正极表面得到电子,发生还原反应。电子由负极经导线流向正极,原电池内部,阳离子向正极迁移、阴离子向负极迁移。 |
举一反三
现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 | B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5g Zn反应时,将产生0.2molMnOOH | C.铅蓄电池放电时,负极的质量减少 | D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
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根据右图,下列判断中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092612-92172.png) A.烧杯a中的溶液pH升高 | B.烧杯b中发生还原反应 | C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 | D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 |
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下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092609-49427.jpg) ① ② ③ ④ |
把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C |
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