已知：下列说法不正确的是A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJC．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H

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已知：

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C．H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)△H="+241.8" kJ/mol

D．H₂(g)中的H-H键比H₂O(g) 中的H-O键牢固

答案

解析

原电池中必须有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A正确。反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此有2×436kJ/mol＋498kJ/mol－2×2×akJ/mol＝－483.6kJ/mol，解得a＝463.4，所以选项B正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确。化学键越强越牢固，因此根据键能可知，水中H－O比氢气中H－H键牢固，D不正确，答案选D。

举一反三

有关如图装置的叙述不正确的是(　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－＝Fe(OH)₂＋2e^－

D．这是一个原电池装置

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关于锌、铜和稀H₂SO₄构成的原电池的下列说法中正确的是　　

A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．反应一段时间后，溶液的pH降低

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O，由此可知，该电池放电时的负极是

A．PbO₂

B．Pb

C．H₂SO₄

D．PbSO₄

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（8分）某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，a为铁片，b为石墨，请回答：

（1）从能量转化的角度看，该装置是将          （填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是          反应。
（2）若容器内盛有H₂SO₄溶液，则b极的电极反应式是          ，b极附近观察到的现象是          ；导线中电子流动的方向是          （用“a→b”或“b→a”表示）。
（3）若容器内盛有NaCl溶液，则a为      极（填电极名称）；b极的电极反应式是        。溶液中的阳离子向          （填“a”或“b”）极方向移动。

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（5）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片         发生氧化反应
（2）在②中，金属片           作负极
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片       上有气泡产生
（4）上述四种金属的活动顺序是

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