某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应原电池的正确组成是 正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS
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某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应原电池的正确组成是
| 正极
| 负极
| 电解质溶液
| A
| Cu
| Zn
| HCl
| B
| Zn
| Cu
| CuS04
| C
| Cu
| Zn
| CuS04
| D
| Cu
| Zn
| ZnCl2
|
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答案
C |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。根据总反应式可知,锌失去电子,作负极,铜离子得到电子,所以电解质溶液中必需含有铜离子,所以正确的答案选C。 |
举一反三
甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1个电极反应式为 2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是( )A.CH4通入负极 | B.O2通入正极 | C.正极发生氧化反应 | D.负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+ |
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(7分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 。(2分) (2)中的电极反应:Fe: ,Sn: 。 (3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。 |
(6分)(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化(写出计算过程); (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应,同样发生0.2mol电子转移时,铁片上的质量又如何变化?(简要地写出计算过程) |
心脏起搏器中使用的新型电池Li-I2电池使用寿命已超过10年,其反应简化为:2Li+I2===2LiI,下列说法不正确的是 ( )A.负极反应:Li→Li++e- | B.该电池以LiI水溶液为电解质 | C.该电池以有机碘化物为电解质 | D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池 |
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将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右).产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.负极发生的反应:H2-2e-===2H+ | B.正极发生的反应:O2+2H2O+4e-===4OH- | C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比).所以用于航天飞行器上 | D.燃料电池的产物为水,经过处理之后正好可供宇航员使用,更可减少携带重量 |
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