有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2++2e-→C,B
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2++2e-→C,B—2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>D B.A>B>D>C C.D>A>B>C D.D>C>A>B |
答案
C |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。据此可判断,选项C是正确的,答案选C。 |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应 | B.原电池中,电流从负极流向正极 | C.铜锌原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 | D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池 |
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(10分)有如下两个反应 A:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A ,B ,(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是 ; (2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 ①负极材料是 ,正极材料是 ,电解质溶液是 ; ②写出负极的电极反应式 ; ③若导线上转移电子0.2 mol,则负极质量减少 。 |
如右图所示装置,若要使装置中电流计的指针发生偏转,则向容器中加入的物质是
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(7分)如图所示
(1)负极材料是 , (2)正极的电极反应式为 , (3)电池工作时总反应的离子方程式是 (4)电子的流向 (5)阳离子的移动方向___________________________ |
按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,忽略溶液体积的变化;则y轴应表示
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 |
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