(12分)小题1:下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,此装置 中Zn电极上的电极反应为 ;如果将Zn换成P
题型:不详难度:来源:
(12分) 小题1:下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,此装置 中Zn电极上的电极反应为 ;如果将Zn换成Pt,一段时间后,在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时,烧杯中的现象是 ,发生的反应的离子方程式是 。 小题2:CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久,阴极产生的实验现象有 ,阴极的电极反应是 。 ②阳极区溶液变蓝色,同时伴随的现象还有 ,对阳极区溶液 呈蓝色的正确解释是 。A.2I- - 2e- = I2;碘遇淀粉变蓝 | B.Cu - 2e- = Cu2+;Cu2+显蓝色 | C.2Cu + 4I-- 4e- =" 2CuI↓" + I2; 碘遇淀粉变蓝 | D.4OH-- 4e- = 2H2O + O2;O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
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答案
小题1:Zn - 2e-= Zn2+ 产生蓝色沉淀(2分) 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分) 小题2:①产生气泡,溶液变红(2分); 2H+ + 2e-= H2↑(2分) ②产生白色沉淀,铜片溶解;C(各2分) |
解析
(1)锌比铁活泼,作负极失去电子,被氧化,反应式为)Zn - 2e-= Zn2+。如果将Zn换成Pt,则铁是负极,失去电子被氧化生成亚铁离子。原因亚铁离子能和[Fe(CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,反应式为3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓。 (2)铜作阳极失去电子被氧化生成铜离子,在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气。由于氢离子是水电离出的,因此随着氢离子的放电,阴极周围水的电离平衡将被破坏,使得氢离子浓度降低,OH-浓度增大,溶液显碱性。 (3)由于阳极产生铜离子,因此铜离子可以氧化溶液中的碘离子生成单质碘和碘化亚铜白色沉淀。因为铜离子被消耗,所以溶液显蓝色,不是因为铜离子的原因,而是由于生成的单质碘遇到淀粉而产生的。 |
举一反三
下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中,不正确的是( )
A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 | B.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 | C.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 | D.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动 |
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如图所示的原电池中,负极发生的反应是
A.+ 2e- ="=" Cu | B.Cu - 2e- ="=" | C.2+ 2e- ="=" H2↑ | D.Zn - 2e- ="=" |
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.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两连接插入稀硫酸中,可以组成各种原电池。若A与B连接时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C连接时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是 A、ABCD B、ACDB C、CADB D、BDCA |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极(填正或负),发生的反应类型为 ② (填氧化或还原)反应, ③ 片(填锌、铜)上有气泡产生,该气体是 ④ (填氢气、氧气) , 电子由⑤ 片通过导线流向 ⑥ 片(填锌、铜),溶液中的H+移向 ⑦ 极(填正或负),溶液中的H+浓度 ⑧ ,(填增大、不变或减小 ),该装置能将 ⑨ 能转变为 ⑩ 能。 |
(附加题)下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是
A.d为正极,发生氧化反应 | B.c为铜片,铜片上发生还原反应 | C.电池工作的过程中,d电极上产生大量的气泡 | D.电池工作的过程中,溶液中pH增大 |
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