在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0B．CH3CH2OH

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在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)

A．Al(OH)₃(s)＋NaOH(aq)===NaAlO₂(aq)＋H₂O(l)；ΔH<0

B．CH₃CH₂OH(l)＋3O₂―→2CO₂(g)＋3H₂O(l)；ΔH<0

C．4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)；ΔH<0

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)；ΔH<0

答案

解析

原电池反应的本质是发生氧化还原反应，且为自发的氧化还原反应；A反应为非氧化还原反应，不能用于设计原电池；

举一反三

(2011·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C₃、铁片插入丙。则下列叙述正确的是(　　)

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

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下列有关原电池的叙述中，错误的是（）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子

在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极b为电池正极，电极反应式为

B．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

C．若H₂作燃料气，接触面上发生的反应为：

D．若CH₄作燃料气，接触面上发生的反应为：

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锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1

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根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）

A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)＝2Ag⁺(aq)+Cd(s)

B．Cd (s)+Co²⁺(aq)＝Cd²⁺(aq)+Co(s)

C．2Ag⁺ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)

D．2Ag⁺ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

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