在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1

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在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH₂ ④铜片上析出1mol H₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

答案

解析

分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  转移电子
65g            2g       2mol
x              y         1mol
x=32.5g
y=1g
故选A．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

举一反三

下列说法中，正确的是

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

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用铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H₂SO₄恰好全部用完。回答下列问题：
写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极反应式为。
（2）试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 mol／L。

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（7分）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）此装置为 _______________，该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________，铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________mo1。
（3）该装置的电解质溶液还可以用 _______________（答一种即可）。

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如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应

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把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是

A． b的活动性一定在氢之后

B．若a与b相连，则a为原电池的正极

C．若c与b相连，则b极上发生氧化反应

D．若将稀H₂SO₄换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生

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