（7分）（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：

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（7分）（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
                                                  ；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
                                                 ；
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为               。

答案

1）Fe+ Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（2）

(3)3.01×10²³或0.5N_A

解析

略

举一反三

关于如图所示的装置的叙述，正确的是：

A．电流从锌片经导线流向铜片

B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少

C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少

D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

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关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

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a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液中，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．导线上有电流，电流方向由a到b	B．a极质量减少，b极质量增加
C．b棒上析出氢气	D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应

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（12分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式是。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

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下列关于如图装置的说法错误的是

A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能

B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：
Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑

C．虚线框中若接直流电源，一段时间后

，锌棒上可能镀铜

D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH₂时一定转移0.2mole^-

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