如图所示,在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,将这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是 __________________
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如图所示,在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,将这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是 _____________________,原因是___________________________________。试管内水面会上升,最终 上升高度大约为_______,原因是__________________________________________________。
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答案
铁丝表面形成一层红棕色的铁锈 铁丝发生吸氧腐蚀 试管体积的1/5 铁和氧气反应,时间较长时耗尽全部氧气,而氧气占空气总体积的1/5,所以试管内水面上升高度大约占试管体积的1/5 |
解析
铁发生吸氧腐蚀时所发生的电极反应方程式为:负极2Fe-4e-2Fe2+;正极 2H2O+O2+4e-4OH-,Fe2++2OH-Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 |
举一反三
铅蓄电池是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是( )
A.放电时,电流方向由B过M到A | B.充电时,铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 | C.放电时,正极反应是Pb-2e-+====PbSO4 | D.充电时,阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+ |
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下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是( )
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一个原电池总反应为:Zn+Cu2+Zn2++Cu,该原电池材料及电解质可能是( )
| 正极
| 负极
| 电解质溶液
| A
| Zn
| Cu
| CuCl2
| B
| Cu
| Zn
| H2SO4
| C
| Cu
| Zn
| CuSO4
| D
| Fe
| Zn
| CuSO4
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根据Zn+2H+Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是( ) |
如下图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
| M
| N
| P
| A
| 锌
| 铜
| 稀硫酸溶液
| B
| 铜
| 铁
| 稀盐酸
| C
| 银
| 锌
| 硝酸银溶液
| D
| 锌
| 铁
| 硝酸铁溶液
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