二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，7清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：（1）二甲醚的

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，7清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H谱图中有______r吸收峰，官能团名称是______．
（2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、0孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，则正极的电极反应式是______．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=bkJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=ckJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______kJ•mol^-1．
（4）已知反应②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.64	0.二0	0.二0
（了）二甲醚含有了个等效氢原子，所以它的核磁共振H谱图中有了个吸收峰，含有的官能团名称是醚键，故答案为：了；醚键； （2）该燃料电池的正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，即一H2O+她O2+了2e-=了2OH-或2H2O+O2+0e-=0OH-，故答案为：一H2O+她O2+了2e-=了2OH-或2H2O+O2+0e-=0OH-； （她）已知：①2H2（个）+CO（个）⇌CH她OH（个）△H=akJ•mol-了 ②2CH她OH（个）⇌CH她OCH她（个）+H2O（个）△H=bkJ•mol-了 ③CO（个）+H2O（个）⇌CO2（个）+H2（个）△H=ckJ•mol-了 由盖斯定律②+③+①×2得到她H2（个）+她CO（个）⇌CH她OCH她（个）+CO2（个）的△H=（2a+b+c）kJ•mol-了，故答案为：2a+b+c； （0）①Q= C(CH她OCH她)•c(H2O) c2(CH她OH) = 0.一×0.一 0．02 =2.25＜000，平衡正向进行，v（正）＞v（逆），故答案为：＞；＜； ②饱和一元醇和醚之间互为同分异构体，二甲醚的同分异构体是乙醇，即CH她CH2OH，故答案为：CH她CH2OH．
下列有关化学电源电极的叙述不正确的是（　　） A．锌锰碱性电池的负极材料为锌 B．铅蓄电池的负极材料为铅 C．镍镉电池的负极材料为镍 D．锂电池的负极材料为锂
氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　） A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．工作时，负极区溶液pH增大 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极
材料是人类赖以生存的重要物质基础．通常可分为金属材料、无机非金属 材料、高分子合成材料及复合材料． （1）锂电池的质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是______． （2）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4．______（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）是钢铁发生最普遍的腐蚀． （3）请为以下钢铁制品选择适当的防锈方法： A．自行车的链条______ B．轮船的船体______ （4）无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡胶和______是常说的三大合成材料． （5）由酚醛树脂和玻璃纤维制成的复合材料--玻璃钢具有______、______（写出两点即可）等优异性能．
下列不属于化学电源的是（　　） A．碱性锌锰干电池 B．铅蓄电池 C．氢氧燃料电池 D．太阳能电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 放电 充电 2PbSO4+2H2O请回答下列问题： （1）放电时：负极的电极反应式是______；电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g． （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、在B电极上生成______．