氢氧燃料电池已用于航天飞机,下列有关以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的说法不正确的是( )A.H2在负极发生氧化反应B.正极反应为:O2+4e-+4H
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氢氧燃料电池已用于航天飞机,下列有关以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的说法不正确的是( )A.H2在负极发生氧化反应 | B.正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O | C.该电池工作时不需点燃,能量转化率比直接燃烧高,产物为无污染的水,属于环境友好电池 | D.溶液中阴离子(OH-)移向负极 |
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答案
A:氢氧燃料碱性电池本质为氢气燃烧,电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,在原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,由于H2发生氧化反应,O2发生还原反应,所以,H2应在负极通入,O2应在正极通入.故A正确. B:氢氧燃料碱性电池,总反应式为:2H2+O2=2H2O,负极反应式为:2H2+4OH--4e-=4H2O;正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错. C:燃料直接燃烧过程中有大量的热量散失,能量转化率低,氢氧燃料电池能量转化率比直接燃烧高且产物是水,对环境物污染,故C正确. D:电解质溶液的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,产生电流,故D正确. 故选B. |
举一反三
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料. (1)氢气燃烧热值高.实验测得常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为:______. (2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.用氢氧燃料电池进行下图所示实验(其中下图中电极均为惰性电极):该氢氧燃料电池中,b极的电极反应式为______;d极的电极反应式为______;若标准状况下氧气消耗为5.6L,则导线中转移的电子的物质的量为______. |
关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2O的说法正确的是( )A.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 | B.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) | C.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e- | D.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应: 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.回答下列问题: (1)发生氧化反应的烧杯是______(填“甲”或“乙”). (2)外电路的电流方向为:从______到______(填“a”或“b”). (3)电池工作时,盐桥中的SO42-移向______(填“甲”或“乙”)烧杯. (4)甲烧杯中发生的电极反应为______. |
如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )
A.a电极是负极 | B.b电极的电极反应为:4OH--4e-═2H2O+O2↑ | C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 | D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已 经问世,其装置如图所示,电极为多孔的惰性电极,稀硫酸作电解质溶液,电池工作时,一极通入SO2气体,另一极通入O2.下列有关叙述正确的是( )A.通入O2的电极为负极 | B.正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- | C.电池工作时H+移向负极 | D.负极反应式为:2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+ |
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