有关下列图像说法正确的是( )A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入N
题型:不详难度:来源:
有关下列图像说法正确的是( )
A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小 | B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系 | C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H2)对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点;T1>T2,K2> K1(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下平衡常数) | D.图4表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化 |
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答案
B |
解析
催化剂能改变活化能,但不能改变反应热,A不正确;选项B中根据图像可知,增大氢气的浓度,平衡向正反应方向移动,因此氮气的转化率增大,所以氮气转化率最高的不受b点,C不正确;氨水是弱碱,因此恰好反应时,溶液显酸性,选项D不正确,所以正确的答案选B。 |
举一反三
现有下列四个小实验,简要实验步骤及现象如下 ①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中,逐滴滴入过氧化氢溶液,溶液温度变化不大,但褪色速率越来越快 ②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料,内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲,内管断裂,液体混合,发出五颜六色的光。 ③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠,放入稀硫酸中,发现一根棒的表面有气泡产生 ④正在烧煤球的煤炉中,滴上几滴水,立刻串出火苗 下列分析正确的是( )A.实验①中,反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂 | B.实验②中,该反应是太阳能转变为光能 | C.实验③中,有气泡产生的棒是铁棒 | D.实验④中,加入的水是反应的催化剂,且该反应能自发进行 |
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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 | B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 | C.KSP(AgCl) > KSP(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I-(aq)= AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生 | D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
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(15分)工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。 (1)火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化剂。已知: N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7 kJ·mol-1 N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H =-534.0 kJ·mol-1 NO2(g)1/2N2O4(g) △H =-26.35 kJ·mol-1 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式: 。 (2)联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时,正极的电极反应式为 。 (3)在300℃时,改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0的影响如图所示。
①请在图中画出400℃时对应的图像。 ②在a、b、c三点中,H2 的转化率最高的是 (填字母)。 (4)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程) |
(10分)肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 (1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为_________。 (2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =-67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =-534. 0kJ·mol-1 2NO2(g)N2O4(g) △H =-52.7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。 (3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,写出反应的离子方程式为_ __。 (4)如图所示,A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊(体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计)。关闭K2,将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。 ②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为______L。 ③若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则 平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。 ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数_______________(填 “变大”“变小”或“不变”)。 |
(9分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知:①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol (1)写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 (2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol 5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则υ(H2)= ,此过程吸收的热量为_______________________。 (3)对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol 在一个绝热的固定容积的容器中,判断此反应达到平衡的标志是 。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正=υ(H2O)逆 |
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