下列说法中,不正确的是A.一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源B.用石墨作电极电解氯化钠溶液:2Cl‒+2H2O2OH‒+H2↑+Cl2↑C.原降冰
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下列说法中,不正确的是 A.一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源 B.用石墨作电极电解氯化钠溶液:2Cl‒+2H2O2OH‒+H2↑+Cl2↑ C.原降冰片二烯(NBD)经光照转化成为四环烷(Q):,利用该反应可以贮存太阳能,则NBD的内能比Q的内能高 D.一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。 己知:
化学键
| N≡N
| H‒O
| N‒H
| O=O
| 键能/kJ·mol-1
| 945
| 463
| 391
| 498
| 则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为: N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g);△H=+630kJ·mol-1 |
答案
C |
解析
C中该反应可以贮存太阳能,说明这是吸热反应,所以NBD的内能比Q的内能低,不正确,AB都是正确的,D中反应热就是断键吸收的能力和形成化学键所放出的能量的差值,即945 kJ·mol-1+3×463 kJ·mol-1-2×3×391 kJ·mol-1-1.5×498 kJ·mol-1=+630kJ·mol-1,D正确,答案选C。 |
举一反三
I.已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。 II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是 。 A.2v正(NH3)=v逆(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 III.以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2,电极反应式为:O2+2CO2+4e-=2CO32-;另一极通入丙烷,电极反应式为 ;放电时,CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。 IV.如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。 ⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”,则H应该是 。(填“纯铜”或“粗铜”)。 ⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中,若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应,此装置共产生气体 L(标准状况)。 |
(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 ⑴目前合成氨的技术原理为: 该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是: 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.1 mol,H2为0.3 mol,NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。 ③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是 。A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入惰性气体 | C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 | ⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
⑶根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:
进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K
| 303
| 313
| 323
| NH3生成量/(10-6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| ①合成反应的a_ 0。(填“大于”、“小于”或“等于”) ②已知
则 |
(16分) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g) (1)上述反应氧化剂是 ,已知该反应每转移1mole—,放出132.6kJ的热量,该方程式的∆H = 。 (2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是( ) A.焦炭的质量不再变化 B.N2和CO速率之比为1:3 C.生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D.混合气体的密度不再变化 (3)下列措施中可以促进平衡右移的是( ) A.升高温度 B.降低压强 C.加入更多的SiO2 D.充入N2 (4)该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是 。 (5)某温度下,测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下,求0—20 min内N2的平均反应速率 ,该温度下,反应的平衡常数K= 。
时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
| 35
| 40
| 45
| N2浓度/mol·L-1
| 4.00
| 3.70
| 3.50
| 3.36
| 3.26
| 3.18
| 3.10
| 3.00
| 3.00
| 3.00
| CO浓度/mol·L-1
| 0.00
| 0.90
| 1.50
| 1.92
| 2.22
| 2.46
| 2.70
|
|
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下列说法正确的是A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:△H=-38.6kJ·mol-1 | B.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | D.在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= |
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下列说法正确的是:( )A.反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1 | B.已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:HCN Ka=4.9×10-10; H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | C.已知:
则反应的焓变为ΔH = -384 kJ·mol-1 | D.一定浓度的NaOH溶液,温度升高PH值不变 |
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