下列说法中，不正确的是A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源B．用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl‒+2H2O2OH‒+H2↑+Cl2↑C．原降冰

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下列说法中，不正确的是
A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源
B．用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl^‒+2H₂O

2OH^‒+H₂↑+Cl₂↑
C．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：

，利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高
D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N₂在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH₃和氧气。己知：

化学键	N≡N	H‒O	N‒H	O=O
键能/kJ·mol^-1	945	463	391	498

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：
N₂(g)+3H₂O(g)

2NH₃(g)+ 3/2O₂(g)；△H=+630kJ·mol^-1

答案

解析

C中该反应可以贮存太阳能，说明这是吸热反应，所以NBD的内能比Q的内能低，不正确，AB都是正确的，D中反应热就是断键吸收的能力和形成化学键所放出的能量的差值，即945 kJ·mol^-1＋3×463 kJ·mol^-1－2×3×391 kJ·mol^-1－1.5×498 kJ·mol^-1＝+630kJ·mol^-1，D正确，答案选C。

举一反三

I.已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+140kJ·mol^－¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol^－¹
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)
则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是        。
A.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)                  B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O₂和CO₂，电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；另一极通入丙烷，电极反应式为                ；放电时，CO₃²^－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为         。
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是          。（填“纯铜”或“粗铜”）。
⑶上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体       L（标准状况）。

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(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：     。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为     。
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是     。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①合成反应的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

则

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(16分) 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反应氧化剂是                ，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =                 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（       ）
A．焦炭的质量不再变化               B．N₂和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（       ）
A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂
（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是             。
（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率           ，该温度下，反应的平衡常数K＝               。

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N₂浓度/mol·L^-1	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO浓度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70

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下列说法正确的是

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

△H=－38.6kJ·mol^-1

B．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=

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下列说法正确的是：（）

A．反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol^-1

B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10^-10； H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

C．已知：

则反应

的焓变为ΔH = －384 kJ·mol^-1

D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

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