某原电池构造如图所示.下列有关叙述正确的是( )A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子
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某原电池构造如图所示.下列有关叙述正确的是( )A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 | B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 | C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g | D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 |
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答案
A、该装置是原电池,较活泼的金属铜作负极,银作正极,外电路中电子从铜沿导线流向银,故A错误. B、取出盐桥后,不能构成闭合回路,所以没有电流产生,电流计的指针不能发生偏转故,故B错误. C、铜极上的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ 64g 2mol 3.2g 0.1mol 所以外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小3.2g,故C错误. D、该装置中负极上铜失电子,正极上银离子得电子,所以电池反应式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,故D正确. 故选D. |
举一反三
下图所示实验装置不能达到实验目的是( )A.
喷泉实验 | B.
实验室制乙烯 | C.
酯化反应 | D.
铜锌原电池 |
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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是( )A.在外电路中,电流由铜电极流向银电极 | B.正极反应为:Cu2++2e-=Cu | C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 | D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 |
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化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后,在实验室 进行实验验证, 他们设计组装了如图所示装置,已知a为石墨电极;b为铁电极;c为铝电极(已除去表面氧化膜);d为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流计指针发生明显偏转.下列判断正确的是( )A.b为负极,d为阳极 | B.一段时间后,a和d电极附近溶液变红 | C.b电极电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2↑ | D.当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失 |
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用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示.则下列说法正确的是( )A.构成原电池时b极反应为:Cu-2e-=Cu2+ | B.构成电解池时a极质量一定减少 | C.构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加 | D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
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该图装置中,A为铅蓄电池,C1、C2为石墨电极,B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL.下列说法正确的是( )A.铅蓄电池工作一段时间后,A中溶液的PH变小 | B.当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时,A中消耗的H2SO4的物质的量为0.025mol | C.当C1、C2两极均开始产生气体时,至少已有3.6×1022个电子从电路中流过 | D.铅蓄电池工作时,负极电极反应式为:PbO2-2e -+H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42- |
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