原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 | B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O | C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g |
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答案
A.该原电池中,铝易失去电子而作负极,铜作正极,放电时,电解质溶液中的硫酸根离子向负极铝移动,故A正确; B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极,镁作正极,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O,故B正确; C.该原电池中,铁易失去电子而作负极,铜作正极,其负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+,故C错误; D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,铜作负极,铝作正极,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1molAg时需银离子得到1mol电子,根据转移电子数相等知,转移1mol电子需要消耗铜电极32g,故D正确. 故选C. |
举一反三
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图1所示.
回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______. (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.电解氯化钠溶液的总反应方程式为______; (3)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,同时制盐酸的工艺流程如图2: 根据题意完成下列填空: ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A 盐酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是______. ②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为______.与电源负极线连的电极附近溶液pH______(变大、不变、变小). ③HCl合成反应中保持过量的气体是______;从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是______. ④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸发,这样做的优点是______. ⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是______. |
汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液.总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列叙述正确的是( )A.充电时阴极反应为:Pb+SO42--2e-=PbSO4 | B.放电时,当外电路上有2mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol | C.放电时溶液中H+向负极移动 | D.充电时阳极附近溶液的pH减小 |
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如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B装置通电一段时间后,发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失). 请回答下列问题: (1)分别指出F电极、②电极的名称______、______. (2)④电极的反应式:______.E电极的反应式:______. ①电极上产生的实验现象是______. (3)若A池中原混合液的体积为500mL,CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体______L. |
如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求: (1)写出A、B两池中阳极电极反应式 (2)计算标准状况下气体各为多少升? |
某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.
请回答: I.用图1所示装置进行第一组实验. (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是______(填字母序号). A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 (2)N极发生反应的电极反应式为______. (3)实验过程中,SO42-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有______. II.用图2所示装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色. (4)电解过程中,X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”). (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和______. (6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少______ g. (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为______. |
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