利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗.试计算:(1)有多少个电子通过了
题型:不详难度:来源:
利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗.试计算: (1)有多少个电子通过了导线. (2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度. |
答案
(1)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子 22.4L 2×6.02×1023个 3.36L 1.806×1023个 故答案为:1.806×1023个. (2)Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 1mol 22.4L 0.15mol 3.36L C===0.75mol/L 故答案为0.75mol/L |
举一反三
下列叙述中不正确的是( )A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 | B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应 | C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 | D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极 |
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对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是( )A.电子流入的一极为正极 | B.比较不活泼的一极为正极 | C.电子流出的一极为负极 | D.发生氧化反应的一极为正极 |
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下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,稀硫酸 | B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液 | C.锌片、铜片,稀盐酸 | D.铜片、银片,FeCl3溶液 |
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