如图为一原电池的结构示意思,下列说法中,不正确的是( )A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应B.原电池工作时,Zn电
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如图为一原电池的结构示意思,下列说法中,不正确的是( )A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应 | B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 | C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深 | D.如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极 |
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答案
A、该原电池放电时,较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,较不活泼的金属铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,且构成原电池的条件之一是:化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应,该反应是一个放热反应,故A正确. B、原电池工作时,较活泼的金属锌作负极,锌失去电子发生氧化反应,所以电子从锌极流出,故B正确. C、原电池工作时,较不活泼的金属铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,所以正极上有铜单质析出导致 CuSO4溶液蓝色变浅,故C错误. D、如果将Cu电极改为Fe电极,锌的金属性大于铁,所以Zn电极依然作负极,故D正确. 故选C. |
举一反三
如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.下列叙述正确的是( )A.Zn是负极,发生还原反应 | B.该装置将电能转变为化学能 | C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保持不变 | D.电流从铜片流向锌片 |
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化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是( )A.化合价的升降 | B.化合反应 | C.氧化还原反应 | D.电能的储存 |
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如图为一原电池装置,其中X、Y为两电极.对此装置的下列说法中正确的是( )A.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为:X>Y | B.外电路的电流方向是:X→外电路→Y | C.若两电极分别为锌棒和石墨棒,则X为石墨 | D.Y极上发生的是氧化反应 |
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关于下图所示各装置的叙述中,正确的是( )A.装置①是原电池,Fe3+向Fe棒一端移动 | B.装置①中Fe为正极,Cu为负极 | C.c、d是惰性电极,若用②电解水,电解质溶液可以是K2SO4溶液 | D.若用装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
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A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应 | C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸 | D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 |
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