银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列说法正确的是[
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银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列说法正确的是 |
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A、放电时OH-向正极移动 B、在反应中Ag2O2既是氧化剂又是还原剂 C、每生成1 mol Ag 外电路转移1 mol电子 D、负极反应为 Zn + 4OH- -2e- =Zn(OH)42- |
答案
D |
举一反三
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Fe(s) =Fe2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题 |
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(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是__________; (2)银电极为电池的__________极;X电极上发生的电极反应为___________; (3)盐桥中的阳离子移动的方向是________(移向X或移向Y)。 |
燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极,电解液为KOH溶液。下列叙述不正确的是 |
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A、a极是负极,该电极上发生氧化反应 B、b极反应是O2+4OH-+4e-=2H2O C、总反应方程式为2H2+O2=2H2O D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为: Zn + 2 MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是 |
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A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当 0.1mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023 D.电池正极反应式为:2MnO2 + 2e-+ 2H2O = 2MnO(OH)+2OH- |
据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 |
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A.正极反应式为:O2+2H2O+4e- ==== 4OH- B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 C.负极反应式为:H2-2e-===2H+ D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移 |
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). (1)丙烷脱氢可得丙烯:已知: C3H8(g)===CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ/mol CH3CHCH2(g)===CH4(g)+HCCH(g) ΔH2=+32.4 kJ/mol 则相同条件下,反应C3H8(g)===CH3CHCH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ/mol. (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为________;放电时,CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极. (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=________.(已知:10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)________c(CO32-)(填“>” 、“=”或“<”),原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明). |
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