反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol-1反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2

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反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol^-1
反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H2= b kJ·mol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。  
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂  C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。

答案

（1）K=c(CO)/c(CO₂)； >；50%；0.1mol/(Lmin)
（2）BC
（3）A
（4）2（a+b）kJ·mol^-1
（5）氧气；CH₃OH － 6e^- + 8OH^- == CO₃^2-  +  6H₂O