下列关于原电池的叙述中，正确的是[ ]A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化

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下列关于原电池的叙述中，正确的是[ ]
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸组成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

答案

举一反三

铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A，B。

(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。
(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活动性外，还要考虑
____________________。

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石墨-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH^- -2e^- = ZnO + H₂O 石墨：O₂ + 2H₂O +4e^- = 4OH^-，据此判断，锌片是[ ]
A. 负极，并被氧化
B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化
D. 正极，并被还原

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茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 [ ]
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④

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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

[ ]
A．液滴中的Cl^-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^-形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^- =
Cu²⁺

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

[ ]
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

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