下列关于原电池的叙述中,正确的是[     ]A.正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是把化学能转化成电能的装置C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化

下列关于原电池的叙述中,正确的是[     ]A.正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是把化学能转化成电能的装置C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化

题型:同步题难度:来源:
下列关于原电池的叙述中,正确的是[     ]
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸组成的原电池工作时,锌片上有6.5 g 锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成
答案
B
举一反三
铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A,B。
(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。
(2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活动性外,还要考虑
____________________。
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石墨-锌电池的电极反应为:锌片:Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨:O2 + 2H2O +4e- = 4OH-,据此判断,锌片是[     ]
A. 负极,并被氧化
B. 负极,并被还原
C. 正极,并被氧化
D. 正极,并被还原
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茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 [     ]
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A.②③
B.②④
C.①②
D.①④
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
[     ]
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e- =
Cu2+
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是
[     ]
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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