如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式,并指出正、负电极及电极
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如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式,并指出正、负电极及电极反应类型。 |
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(1)Fe:____________、___________(可不填满,也可补充,下同); (2)Pb片:__________、____________。 |
答案
(1)开始时,Fe是正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O(还原反应); 后来,Fe是负极:3Fe-6e-=3Fe2+(氧化反应) (2)开始时,Pb是负极:Pb-2e-=Pb2+(氧化反应); 后来,Pb是正极: 2NO3-+8H++6e-=2NO↑+4H2O(还原反应) |
举一反三
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,在工作过程中,电解质溶液的pH |
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A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 |
(1)当K断开时,________上有气泡产生,生成气体对应的离子方程式为__________。 (2)当K闭合时,________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为____________。 |
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化 |
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A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小 |
以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,负极为_________。 |
锌-锰干电池是普遍使用的化学电池,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料,石墨为正极材料。 工作时反应方程式是: Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式:正极:_____________负极:_____________;干电池用久了就会变软,其原因是_______________。 (2)正极反应中,前后经历下列反应:2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,如果没有MnO2参与,干电池将难于持续稳定工作。试说明理由:_____________________________。 |
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