人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判

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人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是[ ]
A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化

答案

举一反三

原电池产生电流的本质原因是[ ]
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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原电池是一种_________________装置。电子的流动方向是从________极到________极；电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成__________，其中铝做__________，很快被腐蚀。

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下图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

[ ]
A．反应物是锌和稀硫酸
B．铜片做阳极
C．电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
D．该装置能将化学能转变为电能

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一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆＋7O₂＋8KOH＝4K₂CO₃＋10H₂O，有关此电池的推断正确的是 [ ]
A．负极反应为14H₂O＋7O₂＋28e^-＝28OH^-
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C．每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol
D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是[ ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-== Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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