人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池,其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判

人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池,其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判

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人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是[     ]
A.负极,并被氧化
B.正极,并被还原
C.负极,并被还原
D.正极,并被氧化
答案
举一反三
原电池产生电流的本质原因是[     ]
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
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原电池是一种_________________装置。电子的流动方向是从________极到________极;电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中,铜与铝接触形成__________,其中铝做__________,很快被腐蚀。
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下图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是
[     ]
A.反应物是锌和稀硫酸
B.铜片做阳极
C.电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
D.该装置能将化学能转变为电能
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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是 [     ]
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol
D.放电一段时间后,负极周围的pH升高
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是[     ]
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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