铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A.蓄电池放电时
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铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4 | B.电解池的阳极反应式为:4OH-- 4e-==2H2O + O2↑ | C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出 | D.蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O |
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答案
A |
解析
放电相当于原电池,分解是铅失去电子,生成硫酸铅。正极是二氧化铅,得到电子,也生成硫酸铅,所以蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.2molPbSO4。选项A不正确,电解池中阳极失去电子,B正确。电解硫酸钠的本质是电解水,有硫酸钠晶体析出,但浓度不变,C正确。蓄电池中每生成2molH2O,就转移2mol电子,则生成1mol水,D正确。答案选A。 |
举一反三
(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。 (2)负极反应式为 。 |
一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为: 2CH3OH + 3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法正确的是A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 | B.充电时有CH3OH生成的电极为阴极 | C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 | D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O |
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人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是:A.负极,被氧化 | B.负极,被还原 | C.正极,被还原 | D.正极,被氧化 |
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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列叙述中正确的是( )A.Pb是正极 | B.PbO2得电子,被氧化 | C.PbO2得电子,被还原 | D.电池放电时,溶液酸性增强 |
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(12分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
(1)下列说法正确的是____________。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 | B.乙中铜片上没有明显变化 | C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 | D.两烧杯中溶液的c(H+)均增小 | (2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。 (3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为_______________。 (4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________ mol·L-1。 (5) 甲中锌片上发生的电极反应: _________________________; (6) 若甲中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47 g,则:氢气的体积(标准状况)为________L。 |
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