电池是人类生产和生活中重要的能量来源.各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.
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电池是人类生产和生活中重要的能量来源.各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 | B.锌锰干电池中,锌电极是负极 | C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 | D.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
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答案
A.锂离子电池为可充电电池,为二次电池,可循环使用,故A正确; B.锌锰干电池中,锌为负极,碳棒为正极,故B正确; C.铜锌原电池工作时,铜为正极,锌为负极,电子从负极经外电路流向正极,故C错误; D.原电池为化学能转化为电能的装置,甲醇燃料电池可把化学能转化为电能,故D正确. 故选C. |
举一反三
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用,其工作原理可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是( )A.以上反应是可逆反应 | B.放电时,镉为正极 | C.充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极 | D.以镍镉电池为电源,电解Na2CO3溶液,当收集到气体的总体积为33.6L(标况下)时,电池中转移了2mol电子 |
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甲醇(CH3OH)燃料电池被认为是很有应用前景的燃料电池.下图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图.电池总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则图中进入c口的物质是( ) |
常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb,电解液为30%的稀硫酸溶液,电池放电的总反应为:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是( )A.PbO2为电池的负极 | B.放电时电子由正极流向负极 | C.放电时正极发生氧化反应 | D.放电时电解液的pH值逐渐增大 |
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锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性.锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) 正极反应:Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( )A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x | B.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小 | C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 | D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li |
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10、某新型二次锂离子电池结构如右图,电池内部是固体电解质,充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向.充电、放电时总反应可表示为:LiCoO2+6CLi1-xCOO2+LixC6.下列说法正确的是( )A.外电路上的“→”表示放电时的电流方向 | B.充电时发生还原反应的物质是LixC6 | C.放电时负极的电极反应为:LiCoO2-xe-=Li1-xCOO2+xLi+ | D.外电路有0.1mole-通过,发生迁移的Li+的质量为0.7x g |
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