高铁电池是一种新型碱性可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2F

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高铁电池是一种新型碱性可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是 [ ]
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

答案

举一反三

下列叙述正确的是 [ ]
A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动
B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

[ ]
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO₄^2-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO₂，电解液是H₂SO₄溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 [ ]
A．蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO₄B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na₂SO₄)会变小
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都变大

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2Ag＋Zn(OH)₂

Ag₂O＋Zn＋H₂O。电池放电时，负极发生反应的物质是[ ]
A．Ag
B．Zn
C．Ag₂O
D．Zn(OH)₂

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蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO₂＋2H₂O

Fe(OH)₂＋Ni(OH)₂下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是[ ]
A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应
B．放电时，NiO₂作正极，发生还原反应
C．充电时，阴极上Fe(OH)₂放电，发生氧化反应
D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中

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