将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。(1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu,另一电极上析出
题型:不详难度:来源:
将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。 (1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。 (2)若在一个电极上恰好得到0.4 mol Cu,另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。 |
答案
(1)2.24 (2)3.36 |
解析
(1)设另一电极上析出气体在标准状况的体积为x,根据题意得,在另一电极上得到的气体全是Cl2,电解方程式为: Cu2++2Cl-Cu + Cl2↑ 1 mol 22.4 L。 0.1 mol x x=2.24 L。 (2)当再析出另外0.3 mol Cu时,其阳极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 即2Cu~ 4e- ~ O2 n(O2)=n(Cu)=0.15 mol, V(O2)=0.15 mol×22.4L·mol-1=3.36L。 |
举一反三
21世纪是钛的世纪。在800℃~1 000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a为电源的正极 | B.石墨电极上发生还原反应 | C.阴极发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2- | D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol |
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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 | B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 | C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 | D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
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用石墨电极电解CuCl2溶液(见图)。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极 | B.通电使CuCl2发生电离 | C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu | D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=+8H+ | B.镍电极上的电极反应为2H++2e-=H2↑ | C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 | D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变 |
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某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动 | B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池 | C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大 | D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体 |
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