关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液

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关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是(　　)

A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色

D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

答案

解析

电解食盐水时发生的反应:
阳极:2Cl^--2e^-

Cl₂↑
阴极:2H₂O+2e^-

H₂↑+2OH^-
总反应:2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
对照分析选项,A错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl₂,滴加KI溶液后发生反应:Cl₂+2I^-

I₂+2Cl^-,溶液呈棕色,B正确;阴极附近产生大量的OH^-,滴加酚酞后变红色,C错误;电解后生成NaOH,溶液呈碱性,D错误。

举一反三

关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e^-

Cu²⁺

D．阴极反应都只有Cu²⁺+2e^-

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用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是(　　)

A．NaNO₃

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．NaCl

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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。

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向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液