工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn,其工艺流程如下:下列说法正确的是
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工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn,其工艺流程如下:
下列说法正确的是 ( )。A.酸溶时,MnO2作还原剂 | B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶 | C.原料硫酸可以循环使用 | D.在电解池的阴极处产生MnO2 |
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答案
C |
解析
A项,酸溶时反应为MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,根据化合价的升降MnO2为氧化剂,错误;B项,假如换成用盐酸来酸溶,阳极发生的反应就是:2Cl--2e-=Cl2↑,得不到MnO2,错误;C项,根据流程图可知硫酸可循环利用,正确;D项,电解时阳极Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,错误。 |
举一反三
下列描述中,不符合生产实际的是 A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 | B.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极 | C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 | D.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 |
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某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是
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电解硫酸溶液时,放出25mL(标况)O2,若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液, 所放出的气体的体积最接近下列数据中的 A.45mL | B.50mL | C.75mL | D.100mL |
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对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极,在过量的H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,原因是 ; (用离子方程式表示)。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 (3)利用下面的装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。 若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为 。 |
pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是A.Ba(OH)2 | B.HCl | C.Na2SO4 | D.AgNO3 |
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