电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是A.电解时,b极是阴极放出H2
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电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是
A.电解时,b极是阴极放出H2,发生氧化反应 | B.溶液中OH—逐渐向b极移动 | C.电解时,a极的电极反应式为: | D.若在b极产生标况下224mL氢气,则消耗尿素2g |
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答案
C |
解析
试题分析:A中电解时,b极是阴极放出H2,发生还原反应,错误;B中溶液中OH—逐渐向阳极a极移动,错误;C正确;D由电子守恒得:CO(NH2)2~3H2,生成H2 0.01mol,则消耗尿素0.01/3 mol,为0.2g,错误。 |
举一反三
工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.阴极材料可以是Fe,含氧酸根杂质不参与电极上放电 | B.该电解槽的阳极反应式为:4OH―― 4e-= 2H2O+O2↑ | C.通电后,该电解槽阴极附近溶液pH会减小 | D.除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出 |
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某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2,通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar(Cu),同时检验Cl2的氧化性(图中夹持和加热仪器已略去)。
(1)直流电源中的X极为 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);写出甲装置U形管中反应的离子方程式: ;实验开始后,用铁棒作电极的一侧的实验现象是 。 (2)为完成上述实验,正确的链接顺序为:a连 ,b连 (填写连接的字母)。 (3)装置乙中的G瓶内溶液可能为 (填字母)。A.淀粉KI溶液 | B.NaOH溶液 | C.Na2S溶液 | D.Na2SO3溶液 | H瓶内的反应的离子方程式为: 。 (4)在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为: 。 (5)装置丙中N瓶内盛放的试剂为 ,作用是 。 (6)为了测定Cu的相对原子质量,某同学通过实验测得如一下数据: I.氧化铜样品质量为m1g Ⅱ.反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g Ⅲ.反应前后U形管及其固体质量差为m3g Ⅳ.反应前后瓶及其液体质量差为m4g ①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu),Ar(Cu)= 。 ②如果选用其它数据进行计算,会导致Ar(Cu) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是 。 |
工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产粗钢。 (1)该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。 (2)火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯,并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。 实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应),电解时粗铜应与电源的 极相连,阴极上的电极反应式为 。 实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据,设计了如下方案:
试剂a是 (填化学式),其目的是 ;该方案能够除去的杂质离子是 (填离子符号)。 实验三 电解后溶液离子含量的测定 乙同学设计了如下方案:
则100mL溶液中Cu2+的浓度为 mol·L-1,Fe2+的浓度为 mol·L-1。 |
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ( ) A.1mol·L-1 | B.2 mol·L-1 | C.3 mol·L-1 | D.4 mol·L-1 |
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下列描述错误的是A.从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 | B.电精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中,存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ | C.电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气 | D.在镀件上电镀铜,电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
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