(9分)利用下图电解装置进行实验。(1)若a、b是惰性电极,电解质溶液是氯化钠溶液,a极是 极,总反应的离子方程式是
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(9分)利用下图电解装置进行实验。
(1)若a、b是惰性电极,电解质溶液是氯化钠溶液,a极是 极,总反应的离子方程式是 。 (2)若a、b是惰性电极,电解质溶液是硝酸银溶液,b极上的现象是 ,总反应的离子方程式是 。 (3)若a、b是惰性电极,电解质溶液是硫酸钾溶液,a极上的电极反应是 ,若两极附近分别加入石蕊试液,两极附近的现象是 。 |
答案
(1)阳;2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (2)有银白色固体析出;4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ (3)4OH--4e-= 2H2O+O2↑;a极附近溶液变红,b极附近溶液变蓝 |
解析
(1)根据电流方向可判断,a是阳极,b是阴极。所以惰性电极电解饱和氯化钠溶液,其总反应式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-。 (2)惰性电极电解硝酸银溶液,则阴极b是银离子发生而析出单质银,阳极是OH-放电,放出氧气,则反应式为4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+。 (3)惰性电极电解硫酸钾溶液,则相当于电解水,阳极是是OH-放电,放出氧气。阴极是氢离子放电生成氢气。所以阳极周围显酸性,阴极周围显碱性。 |
举一反三
(10分) (1)高纯铜(纯度可达99.99%)广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜。 请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称
已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后,在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________(填化学式)。 (2)若在实验室中完成此实验,可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为: 2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-
在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图所示连接进行充电,充电一段时间后,则在A电极上生成__________(填化学式),B电极上生成________(填化学式);充电完毕,铅蓄电池的正极是________极(填“A”或“B”) (3)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.16g。请回答下列问题:
①B电极的反应式_____________________。 ②原溶液的物质的量浓度是_________________;电解后溶液的pH为 ________。(假设电解前后溶液的体积不变) |
(Ⅰ)采用系统命名法:写出下列各烃的名称 (Ⅱ)如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银, 则A是 、 (填电极材料和电极名称), 乙中的电解的离子方程式为 。 (2)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙槽中阳极上放出的气体在 标准状况下 的体积是 mL。 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。其水解方程式为 。 |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体,恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量,则在电解过程中转移的电子的 物质的量为 ( )A.0.2mol | B. 0.4mol | C.0.5mol | D.0.6mol |
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下列叙述正确的是 A.电解精炼金属时,含杂质的粗金属做阳极,与电源正极相连 | B.电解池中金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 | C.在电解池中,电解质溶液中的阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动 | D.在电解精炼金属过程中,电解质溶液的成分不发生任何变化 |
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按下图的装置进行电解,A极是铜锌含金,B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2+。 通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为
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